ķīmiskais vulkāns

Viena no iespaidīgākajām ķīmiskajām reakcijām ir amonija dihromāta (VI) (NH4) 2Cr2O7 sadalīšanās process, kas pazīstams kā "ķīmiskais vulkāns". Reakcijas laikā izdalās liels daudzums porainas vielas, kas ideāli imitē vulkānisko lavu. Kino sākuma dienās (NH4)2Cr2O7 sadalīšanās tika izmantota pat kā "specefekts"! Eksperimenta veicēji, kuri vēlas veikt eksperimentu, tiek lūgti to nedarīt mājās (jo izdalās lidojoši putekļi, kas var piesārņot dzīvokli).

Lai veiktu testu, jums būs nepieciešams porcelāna tīģelis (vai cits karstumizturīgs trauks), kas piepildīts ar amonija (VI) dihromātu (NH)₄)₂Cr₂O₇ (foto 1). Novietojiet tīģeli virs smilšu pilskalna, kas imitē vulkāna konusu (2. attēls), un ar sērkociņu aizdedziniet oranžo pulveri (3. attēls). Pēc kāda laika sākas ātrs savienojuma sadalīšanās process, kas noved pie liela daudzuma gāzveida produktu izdalīšanās, kas izkliedē poraino hroma oksīdu (III) Cr.₂O₃ (4., 5. un 6. fotoattēls). Pēc reakcijas beigām viss apkārt ir pārklāts ar tumši zaļiem putekļiem (7. foto).

Notiekošo amonija dihromāta (VI) sadalīšanās reakciju var uzrakstīt ar vienādojumu:

Pārvēršana ir redoksreakcija (tā sauktā redoksreakcija), kuras laikā mainās atlasīto atomu oksidācijas pakāpe. Šajā reakcijā oksidētājs (viela, kas iegūst elektronus un samazina oksidācijas pakāpi) ir hroms (VI):

Reducētājs (viela, kas nodod elektronus un tādējādi paaugstina oksidācijas pakāpi) ir slāpeklis, kas atrodas amonija jonos (mēs ņemam vērā divus slāpekļa atomus N dēļ.₂):

Tā kā reducētāja ziedoto elektronu skaitam jābūt vienādam ar oksidētāja pieņemto elektronu skaitu, mēs reizinām pirmo vienādojumu ar 2 abās pusēs un līdzsvarojam atlikušo skābekļa un ūdeņraža atomu skaitu.