Dzīvsudraba savienojumu reakcijas
Metāliskais dzīvsudrabs un tā savienojumi ir ļoti toksiski dzīviem organismiem. Tas jo īpaši attiecas uz savienojumiem, kas labi šķīst ūdenī. Eksperimentējot ar šī unikālā elementa kombinācijām, jābūt ļoti uzmanīgiem (dzīvsudrabs ir vienīgais metāls, kas istabas temperatūrā ir šķidrs). Atbilstība ķīmiķa pamatpriekšrakstiem? ļaus droši veikt vairākus eksperimentus ar dzīvsudraba savienojumiem.
Pirmajā eksperimentā mēs iegūstam alumīnija amalgamu (šī metāla šķīdumu šķidrā dzīvsudrabā). Dzīvsudraba (II) šķīdums Hg nitrāts (V) Hg (NO3)2 un alumīnija stieples gabals (foto 1). Alumīnija stieni (rūpīgi notīrītu no nogulsnēm) ievieto mēģenē ar šķīstošā dzīvsudraba sāls šķīdumu (2. foto). Pēc kāda laika mēs varam novērot gāzes burbuļu izdalīšanos no stieples virsmas (3. un 4. fotoattēls). Pēc stieņa izņemšanas no šķīduma izrādās, ka māli klāj pūkains pārklājums, turklāt redzam arī metāliskā dzīvsudraba bumbiņas (5. un 6. foto).
Ķīmija - dzīvsudraba apvienošanas pieredze
Normālos apstākļos alumīnija virsma ir pārklāta ar cieši pieguļošu alumīnija oksīda slāni.2O3efektīvi izolē metālu no agresīvas vides ietekmes. Pēc stieņa tīrīšanas un iegremdēšanas dzīvsudraba sāls šķīdumā Hg joni tiek izspiesti2+ aktīvāks alumīnijs
Dzīvsudrabs, kas nogulsnēts uz stieņa virsmas, veido amalgamu ar alumīniju, kas apgrūtina oksīda pieķeršanos pie tā. Alumīnijs ir ļoti aktīvs metāls (reaģē ar ūdeni, izdalot ūdeņradi – tiek novēroti gāzes burbuļi), un tā izmantošana kā strukturāls materiāls ir iespējama blīvā oksīda pārklājuma dēļ.
Otrajā eksperimentā mēs noteiksim amonija NH jonus.4+ izmantojot Neslera reaģentu (vācu ķīmiķis Jūlijs Neslers bija pirmais, kas to izmantoja analīzēs 1856. gadā).
Eksperiments par apiņu un dzīvsudraba savienojumu reakciju
Pārbaude sākas ar dzīvsudraba(II) jodīda HgI izgulsnēšanu.2, pēc kālija jodīda KI un dzīvsudraba (II) nitrāta (V) Hg (NO) šķīdumu sajaukšanas3)2 (7. fotoattēls):
Oranžsarkanas HgI nogulsnes2 (foto 8) pēc tam apstrādāts ar kālija jodīda šķīduma pārpalikumu, lai iegūtu šķīstošu kompleksu savienojumu ar formulu K2HgI4 ? Kālija tetraioderkurāts (II) (9. fotoattēls), kas ir Neslera reaģents:
Ar iegūto savienojumu mēs varam noteikt amonija jonus. Joprojām būs nepieciešami nātrija hidroksīda NaOH un amonija hlorīda NH šķīdumi.4Cl (foto 10). Pēc neliela daudzuma amonija sāls šķīduma pievienošanas Neslera reaģentam un barotnes sārmināšanas ar spēcīgu bāzi, mēs novērojam mēģenes satura dzelteni oranžas krāsas veidošanos. Pašreizējo reakciju var uzrakstīt šādi:
Iegūtajam dzīvsudraba savienojumam ir sarežģīta struktūra:
Ļoti jutīgais Neslera tests tiek izmantots, lai atklātu pat amonija sāļu vai amonjaka pēdas ūdenī (piemēram, krāna ūdenī).
