Vai kalcija hlorīds vada elektrību?
saturs
Vai kalcija hlorīds vada elektrību? Šajā rakstā es jums palīdzēšu atrast atbildi.
Mēs esam pazīstami ar nātrija hlorīdu vai galda sāli, bet ne ar kalcija hlorīdu. Gan kalcija hlorīds, gan nātrija hlorīds ir metālu hlorīdi. Tomēr kalcijam un nātrijam (vai jebkuram citam metāla hlorīdam) ir atšķirīgas ķīmiskās īpašības, kas var radīt neskaidrības. Metālu hlorīdu ķīmija ir ļoti svarīga, lai izprastu, kā joni vada elektrību.
Kopumā, kad sāls graudiņš izšķīst, tā disociētie joni (attiecīgie elementi, kas veido sāli - kalcija un hlorīda joni, mūsu gadījumā) var brīvi pārvietoties šķīdumā, ļaujot plūst lādiņam. Tā kā tas satur jonus, iegūtais šķīdums vadīs elektrību.
Plašāku informāciju skatiet tālāk.
Vai kalcija hlorīds ir labs elektrības vadītājs?
Kalcija hlorīds izkausētā stāvoklī ir labs elektrības vadītājs. Kalcija hlorīds ir slikts siltuma vadītājs. Vārīšanās temperatūra 1935°C. Tas ir higroskopisks un absorbē mitrumu no gaisa.
Kāpēc kalcija hlorīda šķīdums vada elektrību?
Kalcija hlorīda šķīdumi satur mobilos jonus, kas pārnes lādiņu vai elektrību.
Kad sāls izšķīst, tā disociētie joni (attiecīgie elementi, kas veido sāli - kalcija un hlorīda joni, mūsu gadījumā) var brīvi pārvietoties šķīdumā, ļaujot plūst lādiņam. Tā kā tas satur jonus, iegūtais šķīdums vadīs elektrību.
Kalcija hlorīds, ciets; negatīvi rezultāti.
kalcija hlorīda šķīdums; pozitīvi rezultāti
Kāpēc nātrija hlorīds (NaCl) ir ļoti vadošs?
Ūdens un citi ļoti polāri savienojumi izšķīdina NaCl. Ūdens molekulas ieskauj katru katjonu (pozitīvs lādiņš) un anjonu (negatīvs lādiņš). Katru jonu absorbē sešas ūdens molekulas.
Jonu savienojumiem cietā stāvoklī, piemēram, NaCl, joni ir lokalizēti noteiktā stāvoklī, un tāpēc tie nevar pārvietoties. Tādējādi cietie jonu savienojumi nevar vadīt elektrību. Jonu savienojumos esošie joni ir kustīgi vai brīvi plūst, kad tie ir izkausēti, tāpēc izkausēts NaCl var vadīt elektrību.
Kāpēc kalcija hlorīds (CaCl) vada vairāk elektrības nekā nātrija hlorīds (NaCl)?
Kalcija hlorīds satur vairāk jonu (3) nekā nātrija hlorīds (2).
Jo NaCl ir divi joni un CaCl2 ir trīs joni. CaCl ir visvairāk koncentrēts, un tāpēc tam ir visaugstākā vadītspēja. NaCl ir vismazāk koncentrēts (salīdzinājumā ar CaCl) un tam ir viszemākā elektriskā vadītspēja.
Nātrija hlorīds pret kalcija hlorīdu
Īsumā, sārmu sāļu savienojumi ietver kalcija hlorīdu un nātrija hlorīdu. Abi šie savienojumi satur hlorīda jonus, bet dažādās proporcijās. Galvenā atšķirība starp kalcija hlorīda un nātrija hlorīda sāļiem ir tā, ka katra kalcija hlorīda molekula satur divus hlora atomus, bet katra nātrija hlorīda molekula satur vienu.
Biežāk uzdotie jautājumi
Kāpēc nātrija hlorīds vada elektrību tikai izkausēts?
Jonu savienojumā, piemēram, NaCl hlorīds, brīvu elektronu nav. Spēcīgi elektrostatiskie spēki saista elektronus kopā saitēs. Tādējādi nātrija hlorīds nevada elektrību cietā stāvoklī. Tādējādi mobilo jonu klātbūtne nosaka NaCl vadītspēju izkausētā stāvoklī.
Vai ledus kausēšanai dod priekšroku kalcija hlorīdam vai nātrija hlorīdam?
Kalcija hlorīds (CaCl) var izkausēt ledu -20 ° F temperatūrā, kas ir zemāka par jebkura cita ledus kušanas produkta kušanas temperatūru. NaCl kūst tikai līdz 20 ° F. Un ziemā lielākajā daļā Amerikas Savienoto Valstu ziemeļu štatu temperatūra nokrītas zem 20 ° F.
Vai kalcija hlorīds ir dabiski higroskopisks?
Bezūdens kalcija hlorīds jeb kalcija dihlorīds ir kalcija hlorīda jonu savienojums. Tam apkārtējā temperatūrā ir kristāliski cieta balta krāsa. (298 K). Tas ir higroskopisks, jo labi šķīst ūdenī.
Kādi faktori ietekmē šķīdību? Apsveriet šādu jautājumu: vai kalcija hlorīds šķīst labāk nekā bārija hlorīds?
Vadītspēju nosaka jonu mobilitāte, un mazāki joni parasti ir kustīgāki.
Ja tiek minētas ūdens molekulas, tās, visticamāk, nozīmē hidratācijas slāņus.
Apskatiet dažus no mūsu rakstiem zemāk.
- Slāpeklis vada elektrību
- Izopropilspirts vada elektrību
- Saharoze vada elektrību
Video saite
